Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng giữa Zn và HCl:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl để tạo thành 1 mol H2. Vì vậy, 13g Zn tương ứng với:

n(Zn) = m(Zn) / MM(Zn) = 13 / 65.38 = 0.198 mol

Vì 1 mol Zn tạo thành 1 mol H2, nên số mol H2 tạo thành là 0.198 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy, thể tích của H2 tạo thành là:

V = n(H2) * 22.4 = 0.198 * 22.4 = 4.4352 lít

Vậy giá trị của V là 4.4352 lít.

b) Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn tạo thành 1 mol ZnCl2. Vì vậy, số mol ZnCl2 tạo thành là 0.198 mol. Khối lượng của muối tạo thành là:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * MM(ZnCl2) = 0.198 * (65.38 + 2*35.45) = 0.198 * 136.28 = 26.97 g

Vậy khối lượng của muối tạo thành là 26.97 g.

c) Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol Zn. Vì vậy, số mol HCl đã dùng là 0.198 mol. Thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng là:

V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0.198 / 1 = 0.198 lít

Vậy thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng là 0.198 lít.