Tính tan của muối Fe2+ Quan sát hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng

b) Đối với ống 1: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối Fe2+, sẽ xuất hiện hiện tượng kết tủa màu trắng. Phương trình phản ứng: Fe2+ + CO3^2- -> FeCO3 (kết tủa)

Đối với ống 2: Khi thêm dung dịch (NH4)2S vào dung dịch muối Fe2+, sẽ xuất hiện hiện tượng kết tủa màu đen. Phương trình phản ứng: Fe2+ + S^2- -> FeS (kết tủa)

c) Đối với ống 3: Khi thêm dung dịch KMnO4 vào dung dịch muối Fe2+, dung dịch sẽ chuyển từ màu tím sang màu nâu. Phương trình phản ứng: Fe2+ + MnO4^- + H+ -> Fe3+ + Mn^2+ + H2O

Đối với ống 4: Khi thêm dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch muối Fe2+, dung dịch sẽ chuyển từ màu da cam sang màu xanh lam. Phương trình phản ứng: Fe2+ + Cr2O7^2- + H+ -> Fe3+ + Cr^3+ + H2O

Đối với ống 5 và ống 6: Dung dịch không bị đổi màu. Muối CoCl2 không có khả năng bị khử.

Đối với ống 7 và ống 8: Dung dịch không bị đổi màu. Muối NiCl2 không có khả năng bị khử.

Giải thích: Muối Fe2+ có khả năng bị khử thành Fe3+ trong môi trường axit. Trong khi đó, muối Co2+ và Ni2+ không có khả năng bị khử trong môi trường axit.