Để xác định lực bazơ của các chất, chúng ta cần xem xét khả năng nhận proton (H+) của chúng. Càng dễ nhận proton thì lực bazơ càng mạnh.

Trong trường hợp này, chúng ta có thể xem xét đến hiệu ứng cảm nhận điện tử (điện tích) của các nhóm chức:

- C6H5NH2 (anilin) có nhóm amino (-NH2) có hiệu ứng cảm nhận điện tử (+I) làm tăng mật độ điện tử trên nguyên tử N, giúp chất này dễ nhận proton hơn.
- NH3 (amoniac) không có nhóm chức nào khác, nên lực bazơ của nó trung bình.
- CH3NH2 (metylamin) có nhóm amino (-NH2) có hiệu ứng cảm nhận điện tử (+I) tương tự như anilin, nhưng có thêm nhóm metyl (+CH3) có hiệu ứng cảm nhận điện tử (-I) làm giảm mật độ điện tử trên nguyên tử N, giúp chất này khó nhận proton hơn.
- (CH3)2NH (dimetylamin) có hai nhóm metyl (+CH3) có hiệu ứng cảm nhận điện tử (-I) làm giảm mật độ điện tử trên nguyên tử N, giúp chất này khó nhận proton nhất trong các chất đã cho.

Vậy, lực bazơ của các chất tăng dần theo thứ tự là: (CH3)2NH < CH3NH2 < NH3 < C6H5NH2.

Vậy đáp án đúng là: C. (CH3)2NH; CH3NH2; NH3; C6H5NH2.