Đầu tiên, ta viết phương trình hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

Từ đó, ta thấy 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Cu cũng tạo ra 1 mol H2.

Do đó, số mol H2 tạo ra từ Fe và Cu trong hỗn hợp là bằng nhau.

Giả sử số mol Fe và Cu trong hỗn hợp là x.

Theo đó, ta có:

Fe: 56x (Fe có khối lượng molar là 56 g/mol)

Cu: 63,5x (Cu có khối lượng molar là 63,5 g/mol)

Tổng khối lượng của Fe và Cu là:

56x + 63,5x = 10g

119,5x = 10g

x = 10/119,5 ≈ 0,0837 mol

Vậy, số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp là 0,0837 mol.

Để tính % khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp, ta dùng công thức:

% khối lượng = (khối lượng của chất / tổng khối lượng của hỗn hợp) x 100%

% khối lượng Fe = (56 x 0,0837 / 10) x 100% ≈ 4,68%

% khối lượng Cu = (63,5 x 0,0837 / 10) x 100% ≈ 5,31%

Vậy, % khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là 4,68% và 5,31%.