Nguyên tố A có số nguyên tử Z=15, điều này cho biết nguyên tử A có 15 electron.

Để vẽ mô hình sắp xếp electron ở vỏ nguyên tử A, ta sử dụng quy tắc Aufbau và nguyên tắc Hund.

Bước 1: Xác định số lớp electron của nguyên tử A. Số lớp electron bằng số lớp vỏ (n) của electron cuối cùng. Ta có thể tính n bằng cách sử dụng công thức Z = n + l, trong đó Z là số nguyên tử, n là số lớp vỏ và l là số orbital trong lớp vỏ.

Với Z=15, ta có thể thử các giá trị n và l để tìm ra số lớp vỏ phù hợp.

Khi n=2, l=0, ta có Z = 2 + 0 = 2, không khớp với Z=15.
Khi n=3, l=0, ta có Z = 3 + 0 = 3, không khớp với Z=15.
Khi n=4, l=0, ta có Z = 4 + 0 = 4, không khớp với Z=15.
Khi n=5, l=0, ta có Z = 5 + 0 = 5, không khớp với Z=15.
Khi n=6, l=0, ta có Z = 6 + 0 = 6, không khớp với Z=15.
Khi n=7, l=0, ta có Z = 7 + 0 = 7, không khớp với Z=15.
Khi n=8, l=0, ta có Z = 8 + 0 = 8, không khớp với Z=15.

Từ các giá trị trên, ta thấy rằng số lớp vỏ phù hợp là n=3. Vậy nguyên tử A có 3 lớp electron.

Bước 2: Xác định số electron ở lớp ngoài cùng. Số electron ở lớp ngoài cùng bằng số electron còn lại sau khi điền đủ vào các lớp trước đó. Ta có thể tính số electron ở lớp ngoài cùng bằng cách lấy tổng số electron (15) trừ đi tổng số electron ở các lớp trước đó.

Số electron ở lớp ngoài cùng = 15 - (số electron ở lớp 1 + số electron ở lớp 2)

Với n=3, ta có số electron ở lớp 1 = 2 và số electron ở lớp 2 = 8 (theo quy tắc Aufbau).

Số electron ở lớp ngoài cùng = 15 - (2 + 8) = 5.

Vậy nguyên tử A có 3 lớp electron và 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Bước 3: Xác định vị trí của nguyên tử A trong bảng tuần hoàn.

Số thứ tự của nguyên tử A là 15, vậy A nằm ở chu kì thứ 3.

Để xác định nhóm của nguyên tử A, ta cần biết số electron ở lớp ngoài cùng. Với 5 electron ở lớp ngoài cùng, A nằm trong nhóm 15 (hay còn gọi là nhóm Nitơ) trong bảng tuần hoàn.