a) Để tính thể tích khí thoát ra, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa Al và Cu với HCl. Từ đó, ta tính được số mol H2 thoát ra và sau đó áp dụng định luật Avogadro để tính thể tích khí.

Phản ứng giữa Al và HCl: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Phản ứng giữa Cu và HCl: Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

Theo phản ứng, 1 mol Al tạo ra 3 mol H2, và 1 mol Cu tạo ra 1 mol H2.

Số mol Al trong hỗn hợp = khối lượng Al / khối lượng mol Al = 1,9 / 27 = 0,07 mol
Số mol Cu trong hỗn hợp = khối lượng Cu / khối lượng mol Cu = 1,9 / 63,5 = 0,03 mol

Số mol H2 thoát ra từ Al = 0,07 mol Al x 3 mol H2/mol Al = 0,21 mol H2
Số mol H2 thoát ra từ Cu = 0,03 mol Cu x 1 mol H2/mol Cu = 0,03 mol H2

Tổng số mol H2 thoát ra = 0,21 mol + 0,03 mol = 0,24 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 L.
Vậy, thể tích khí thoát ra là: 0,24 mol x 22,4 L/mol = 5,376 L

b) Để tính khối lượng muối thu được sau phản ứng, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa Al và Cu với HCl. Từ đó, ta tính được số mol muối và sau đó áp dụng khối lượng mol để tính khối lượng muối.

Số mol muối AlCl3 thu được = 0,07 mol Al x 2 mol AlCl3/mol Al = 0,14 mol AlCl3
Số mol muối CuCl2 thu được = 0,03 mol Cu x 1 mol CuCl2/mol Cu = 0,03 mol CuCl2

Khối lượng muối AlCl3 = số mol muối AlCl3 x khối lượng mol AlCl3 = 0,14 mol x (27 + 3 x 35,5) = 16,45 g
Khối lượng muối CuCl2 = số mol muối CuCl2 x khối lượng mol CuCl2 = 0,03 mol x (63,5 + 2 x 35,5) = 5,355 g

c) Khối lượng của hai kim loại trên là tổng khối lượng Al và Cu trong hỗn hợp:
Khối lượng Al = số mol Al x khối lượng mol Al = 0,07 mol x 27 g/mol = 1,89 g
Khối lượng Cu = số mol Cu x khối lượng mol Cu = 0,03 mol x 63,5 g/mol = 1,905 g

d) Nếu lấy toàn bộ khối lượng Cu trong hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3, ta có phản ứng sau:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Theo phản ứng, 1 mol Cu tạo ra 2 mol Ag.

Số mol Ag thu được = 0,03 mol Cu x 2 mol Ag/mol Cu = 0,06 mol Ag
Khối lượng Ag thu được = số mol Ag x khối lượng mol Ag = 0,06 mol x 107,9 g/mol = 6,474 g