Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của khí CH4 và N2 trong hỗn hợp ban đầu, sau đó tính số mol của N2 trong khí Z và từ đó tính được % thể tích của N2 trong X.

Bước 1: Tính số mol của CH4 và N2 trong hỗn hợp ban đầu.
Với 40ml hỗn hợp khí CH4 và N2, ta có thể tính số mol của CH4 và N2 bằng công thức:
n = V/Vm
Trong đó:
n là số mol
V là thể tích khí (ml)
Vm là thể tích mol của khí (ở đktc), với CH4 là 22,4 ml/mol và N2 là 22,4 ml/mol.

Số mol của CH4:
nCH4 = 40ml / 22,4 ml/mol = 1,79 mol

Số mol của N2:
nN2 = 40ml / 22,4 ml/mol = 1,79 mol

Bước 2: Tính số mol của N2 trong khí Z.
Số mol của N2 trong khí Z có thể tính bằng công thức:
nN2_Z = nN2 * (90,625/100) = 1,79 mol * (90,625/100) = 1,62 mol

Bước 3: Tính % thể tích của N2 trong X.
Để tính % thể tích của N2 trong X, ta cần tìm số mol của X. Ta biết rằng X là hỗn hợp của N2 và O2, với tỷ lệ thể tích là 80% N2 và 20% O2. Vậy số mol của X có thể tính bằng công thức:
nX = nN2_Z / (80/100) = 1,62 mol / (80/100) = 2,03 mol

Vậy % thể tích của N2 trong X là:
% thể tích N2 = (số mol N2 / tổng số mol X) * 100
= (1,62 mol / 2,03 mol) * 100
= 79,8%

Vậy % thể tích của N2 trong X là 79,8%.