Gọi x là khối lượng bột nhôm trong hỗn hợp A và y là khối lượng bột magie trong hỗn hợp A.

Từ thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 sẽ tạo ra 3 mol H2. Vậy nếu m gam hỗn hợp A tạo ra 1568 ml H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), thì số mol H2 là: n(H2) = 1568/22400 = 0.07 mol.

Do đó, số mol Al trong hỗn hợp A là: n(Al) = 2 * n(H2) = 0.14 mol.

Từ thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2NaAl(OH)4 + 3H2

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tác dụng với 2 mol NaOH sẽ tạo ra 3 mol H2. Vậy nếu m gam hỗn hợp A tạo ra 0.6 gam chất rắn, thì số mol H2 là: n(H2) = 0.6/2 = 0.3 mol.

Do đó, số mol Al trong hỗn hợp A là: n(Al) = 2 * n(H2) = 0.6 mol.

Từ hai kết quả trên, ta có hệ phương trình:
0.14x + 0.6 = m
x + y = m

Giải hệ phương trình trên, ta có:
x = 0.6 - 0.14x
1.14x = 0.6
x = 0.5263

Vậy phần trăm khối lượng của bột nhôm trong hỗn hợp A là: (0.5263/m) * 100%
Phần trăm khối lượng của bột magie trong hỗn hợp A là: (y/m) * 100%