Để tính độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch, ta sử dụng định luật Raoult:

P = X₁P₁ + X₂P₂

Trong đó:
P là áp suất hơi bão hòa của dung dịch
X₁ là số mol của dung dịch
P₁ là áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa dung môi (ở đây là nước)
X₂ là số mol của dung môi (ở đây là glyxerin)
P₂ là áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết (ở đây là nước)

Ta có:
P₁ = 23,76 mmHg (áp suất hơi bão hòa của nước tinh khiết ở 25oC)
X₁ = 100 mol (số mol của dung dịch)
X₂ = 2,7 mol (số mol của glyxerin)
P₂ = 23,76 mmHg (áp suất hơi bão hòa của nước tinh khiết ở 25oC)

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch:
P = (100/102.7) * 23.76 + (2.7/102.7) * 23.76
P ≈ 23.22 mmHg

Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch:
ΔP = P₁ - P
ΔP = 23.76 - 23.22
ΔP ≈ 0.54 mmHg

Vậy, độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch là khoảng 0.54 mmHg.