Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho m gam Ca tác dụng với 100ml H2SO4 0,3 M

Cho m gam Ca tác dụng với 100ml H2SO4 0,3 M
a) Tìm thể tích khí Hidro sinh ra ( ở đktc)
b) Tìm m
c)  Tìm khối lượng của CaSO4 tạo thành sau phản ứng
d) Nếu thực tế chỉ thu được 65,28 g CaSO4. Tính hiệu suất của phản ứng
Cho sơ đồ PƯ như sau: Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2
1 trả lời
Hỏi chi tiết
117
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các công thức tính toán hóa học và các quy tắc của phản ứng hóa học.

a) Tìm thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc):
Theo sơ đồ phản ứng, ta thấy 1 mol Ca tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo thành 1 mol CaSO4 và 1 mol H2.
Vì vậy, số mol H2 sinh ra sẽ bằng số mol Ca đã tác dụng.
Số mol Ca = khối lượng Ca / khối lượng mol Ca = m / M(Ca)
Số mol H2 = số mol Ca = m / M(Ca)
Thể tích H2 (ở đktc) = số mol H2 x 22,4 L/mol

b) Tìm m:
Theo sơ đồ phản ứng, ta thấy 1 mol Ca tác dụng với 1 mol H2SO4.
Vì vậy, số mol Ca = số mol H2SO4 = n(H2SO4)
Số mol H2SO4 = n = C x V = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol
Số mol Ca = 0,03 mol
m = số mol Ca x M(Ca)

c) Tìm khối lượng của CaSO4 tạo thành sau phản ứng:
Theo sơ đồ phản ứng, ta thấy 1 mol Ca tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo thành 1 mol CaSO4.
Vì vậy, số mol CaSO4 = số mol Ca = 0,03 mol
Khối lượng CaSO4 = số mol CaSO4 x M(CaSO4)

d) Tính hiệu suất của phản ứng:
Hiệu suất (%) = (khối lượng thực tế / khối lượng lý thuyết) x 100%
Hiệu suất (%) = (65,28 g / khối lượng CaSO4 tính được ở câu c) ) x 100%
0
0
BÉ T
26/01 21:35:06
nH2​SO4​​=0,1.2=0,2(mol)
CaO+H2​SO4​→CaSO4​+H2​O
0,2.........0,2........0,2(mol)
a.mCaSO4​​=136.0,2=27,2(g)
b.m=mCaO​=0,2.56=11,2(g)
c.nH2​SO4​​=nCaO​=0,2(mol)
C%=C?H2​SO4​​=800,2.98​.100=24,5%

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư