Bài 1:
Để điều chế 900g nước, ta cần biết tỷ lệ Oxi và Hiđro trong nước là 1:2.
Khối lượng mol của nước là:
\(900g : 18g/mol = 50 mol\)
Vậy khối lượng mol của Oxi là 25 mol và Hiđro là 50 mol.
Thể tích của Oxi và Hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 22,4 lít/mol, nên thể tích của Oxi là \(25 mol \times 22,4 lít/mol = 560 lít\) và thể tích của Hiđro là \(50 mol \times 22,4 lít/mol = 1120 lít\).

Bài 2:
Để tính thể tích không khí cần cho phản ứng, ta cần biết thể tích Oxi cần cho phản ứng.
Khối lượng mol của Carbon là:
\(12 tấn : 12g/mol = 1000 mol\)
Theo phản ứng, 1 mol Carbon cần 1 mol Oxi, nên thể tích Oxi cần là \(1000 mol \times 22,4 lít/mol = 22400 lít\).
Vì Oxi chiếm 20% thể tích không khí, nên thể tích không khí cần là \(\frac{22400 lít}{0.2} = 112000 lít\).

Bài 3***:
Để tính khối lượng tinh bột thu được, ta cần biết tỷ lệ tinh bột và nước trong phản ứng.
Theo phản ứng, 5 mol nước cần để sản xuất 1 mol tinh bột.
Khối lượng mol của nước là:
\(5 tấn : 18g/mol = 277.78 mol\)
Vậy khối lượng mol của tinh bột là 55.56 mol.
Khối lượng tinh bột thu được là:
\(55.56 mol \times 162g/mol = 9000g = 9 tấn\).

Bài 4:
Để tính thể tích O2 thu được, ta cần biết khối lượng mol của KMnO4 và hiệu suất phản ứng.
Khối lượng mol của KMnO4 là:
\(15.8g : 158g/mol = 0.1 mol\)
Vậy thể tích O2 thu được là:
\(0.1 mol \times 22.4 lít/mol \times 0.75 = 1.68 lít\).

Bài 5:
Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức:
\(\frac{khối lượng sản phẩm thực tế}{khối lượng sản phẩm lý thuyết} \times 100\%\)
\(Hiệu suất = \frac{10.8g}{9.6g} \times 100\% = 112.5\%\).