Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Nung a gam một hiđroxit của kim loại R trong không khí đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần, đồng thời thu được một oxit kim loại. Hòa tan hoàn toàn lượng oxit trên bằng 330ml dung dịch H2SO4 1M, thu được X

----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Câu 4. (2,0 điểm) Nung a gam một hiđroxit của kim loại R trong không khí đến khối lượng không đổi, thấy
khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần, đồng thời thu được một oxit kim loại. Hòa tan hoàn toàn lượng oxit trên
bằng 330ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau
khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính a, m, biết lượng axit đã lấy dữ 10% so với lượng cần
thiết để phản ứng với oxit.
2 trả lời
Hỏi chi tiết
138
1
0
Tr Hải
01/03 21:18:48
+5đ tặng

Đặt công thức của hidroxit là R(OH)n

Công thức oxit là R2Om (1≤n≤m≤3; n, m ∊ N*)
2R(OH)n + (m-n)/2O2 →(đk:t°) R2Om + nH2O (1)
Khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần.
⇒ m giảm đi = a/9 ⇒ mR₂Om = a - a/9 = 8a/9 ⇒ mR(OH)n = 9/8mR₂Om

Ta có

mR(OH)n/mR2Om=2(R+17n)/2R+16m=9/8
⇒ R=136n - 72m

Kim loại R là sắt, công thức hiđroxit: Fe(OH)₂.
4Fe(OH)2 + O2 →(đk:t°) 2Fe2O3 + 4H2O (2)
Gọi x là số mol của H2SO4 phản ứng với oxit ⇒ x + 10%x = 0,33 ⇒ x = 0,3 (mol)
⇒ nH₂SO₄ dư = 10%x0,3 = 0,03 (mol)
Phương trình hóa học:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O (3)
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2→ 2Fe(OH)3 + 3BaSO₄ (4)
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O (5)
Kết tủa thu được bao gồm: Fe(OH)3 0,2 mol; BaSO4 0,33 mol.
⇒ m = mFe(OH)3 + mBaSO4 = 0,2.107 + 0,33.233 = 98,29 (gam).
Theo sự bảo toàn nguyên tố Fe ⇒ nFe(OH)₂ = 2nFe₂O₃ = 2.0,1 = 0,2 (mol)
⇒ a = 0,2x90 = 18 (g).

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
0
Ngoc Trinh
01/03 21:19:07
+4đ tặng

a= 18g

m=98,29 g

Giải thích các bước giải:

Đặt công thức của hidroxit là R(OH)n

Công thức oxit là R2Om (1≤n≤m≤3; n, m ∊ N*)
2R(OH)n + (m-n)/2O2 →(đk:t°) R2Om + nH2O (1)
Khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần.
⇒ m giảm đi = a/9 ⇒ mR₂Om = a - a/9 = 8a/9 ⇒ mR(OH)n = 9/8mR₂Om

Ta có

mR(OH)n/mR2Om=2(R+17n)/2R+16m=9/8
⇒ R=136n - 72m

Kim loại R là sắt, công thức hiđroxit: Fe(OH)₂.
4Fe(OH)2 + O2 →(đk:t°) 2Fe2O3 + 4H2O (2)
Gọi x là số mol của H2SO4 phản ứng với oxit ⇒ x + 10%x = 0,33 ⇒ x = 0,3 (mol)
⇒ nH₂SO₄ dư = 10%x0,3 = 0,03 (mol)
Phương trình hóa học:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O (3)
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2→ 2Fe(OH)3 + 3BaSO₄ (4)
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O (5)
Kết tủa thu được bao gồm: Fe(OH)3 0,2 mol; BaSO4 0,33 mol.
⇒ m = mFe(OH)3 + mBaSO4 = 0,2.107 + 0,33.233 = 98,29 (gam).
Theo sự bảo toàn nguyên tố Fe ⇒ nFe(OH)₂ = 2nFe₂O₃ = 2.0,1 = 0,2 (mol)
⇒ a = 0,2x90 = 18 (g).

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư