Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng xảy ra giữa khí CO2 và dung dịch Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Theo phản ứng trên, 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol CaCO3. Ta có thể tính được số mol CO2 cần hấp thụ:

Với 5,6 lít CO2 ở đktc, ta có:
n = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol CO2

Do đó, số mol CaCO3 tạo ra cũng là 0,25 mol.

Số mol Ca(OH)2 trong 300ml dung dịch 0,5M:
n = C*V = 0,5*0,3 = 0,15 mol Ca(OH)2

Ta thấy rằng số mol Ca(OH)2 không đủ để phản ứng hết với CO2, vì vậy Ca(OH)2 là chất hạn chế.

Theo phản ứng, 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol kết tủa, vậy m gam kết tủa được tạo ra là:
m = n*M = 0,15*100 = 15g

Vậy giá trị của m là 15g.