Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng giữa Mg, Al và HCl:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

2. Tính số mol Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu:
- Số mol Mg = 5,16g / 24,3g/mol = 0,212 mol
- Số mol Al = 5,16g / 27g/mol = 0,191 mol

3. Xác định chất nào hết trước trong phản ứng:
- Ta thấy rằng số mol Al ít hơn số mol Mg, nên Al sẽ hết trước.
- Số mol H2 tạo ra từ Al: 0,191 mol x 1,5 = 0,287 mol

4. Tính khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu:
- Khối lượng Al = 0,191 mol x 27g/mol = 5,157g

5. Tính % khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu:
- % Al = (5,157g / 5,16g) x 100% = 99,94%

Vậy, % khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là 99,94%.