a) Đầu tiên, ta cần xác định số mol của CH₄ và C₂H₂ trong hỗn hợp.
Gọi x là số mol của CH₄ và y là số mol của C₂H₂.
Theo đề bài, ta có:
V(CH₄) = 22,4 - 35,84 = 13,44 (lít)
V(C₂H₂) = 22,4 - 13,44 = 8,96 (lít)

Số mol CH₄ = V(CH₄)/V_m = 13,44/22,4 = 0,6 mol
Số mol C₂H₂ = V(C₂H₂)/V_m = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Từ đó, ta tính được thành phần % về thể tích của các khí trong hỗn hợp:
% CH₄ = (0,6/1) x 100% = 60%
% C₂H₂ = (0,4/1) x 100% = 40%

b) Ta cần xác định số mol của khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên.
Theo phương trình phản ứng:
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
C₂H₂ + 2,5O₂ -> 2CO₂ + H₂O

Số mol oxi cần dùng = 0,6 + 0,4 + 2,5 x 0,4 = 1,8 mol

Khối lượng khí oxi cần dùng:
m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) = 1,8 x 32 = 57,6 (g)

c) Tỉ khối hỗn hợp khí trên so với không khí:
Tỉ khối hỗn hợp = (0,6 x 16 + 0,4 x 26)/(22,4 x 1,29) = 0,82

Vậy tỉ khối hỗn hợp khí trên so với không khí là 0,82.