Trung hòa hoàn toàn 400ml dung dịch NaOH 0,2M bằng 200g dung dịch H2SO4 a% vừa đủ. tính nồng độ phần trăm (a%) của dd H2SO4

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

A. Tính nồng độ phần trăm (a%) của dung dịch H2SO4:
- Đầu tiên, ta cần tính số mol NaOH có trong dung dịch:
n(NaOH) = C(NaOH) x V = 0.2 mol/L x 0.4 L = 0.08 mol
- Do phản ứng trung hòa hoàn toàn, ta có số mol H2SO4 cần dùng bằng số mol NaOH:
n(H2SO4) = 0.08 mol
- Tiếp theo, ta cần tính khối lượng H2SO4 cần dùng:
m(H2SO4) = n(H2SO4) x MM(H2SO4) = 0.08 mol x 98 g/mol = 7.84 g
- Cuối cùng, ta tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4:
a% = (m(H2SO4) / m(dd H2SO4)) x 100% = (7.84 g / 200 g) x 100% ≈ 3.92%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 là khoảng 3.92%.

B. Để tính pH của dung dịch sau phản ứng, ta cần tính số mol H2SO4 và NaOH còn lại sau phản ứng:
- Số mol H2SO4 còn lại: 0.08 mol - 0.08 mol = 0 mol
- Số mol NaOH còn lại: 0.08 mol - 0.08 mol = 0 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng là dung dịch nước, vì không còn H2SO4 hoặc NaOH nào còn lại để tác động lên nước. Do đó, pH của dung dịch sẽ bằng 7.

Hy vọng phần giải đáp trên sẽ giúp bạn hiểu và giải quyết bài toán. Nếu cần thêm thông tin, đừng ngần ngại để lại câu hỏi. Chúc bạn thành công!