Dẫn hỗn hợp khí A gồm SO2 va CO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2, ta thu được 54g kết tủa

Để giải bài toán này, ta cần tìm tỉ lệ %V của CO2 trong hỗn hợp khí A.

Gọi x là số mol CO2 và y là số mol SO2 trong hỗn hợp khí A.

Ta có các phương trình sau:
1. Phản ứng giữa CO2 và Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
2. Phản ứng giữa SO2 và Ca(OH)2:
SO2 + 2Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

Theo phản ứng 1, ta có:
x mol CO2 tạo ra x mol CaCO3
M(CaCO3) = 100.09 g/mol
n(CaCO3) = 54/100.09 = 0.539 mol

Theo phản ứng 2, ta có:
y mol SO2 tạo ra y mol CaSO3
M(CaSO3) = 104.07 g/mol
n(CaSO3) = 54/104.07 = 0.519 mol

Do đó, ta có hệ phương trình sau:
x + y = n(A)
x = 0.539
y = 0.519

Từ đó, ta tính được n(A) = 1.058 mol

Vậy tỉ lệ %V của CO2 trong hỗn hợp A là:
%V(CO2) = (x/n(A)) * 100% = (0.539/1.058) * 100% ≈ 50.9%

Vậy tỉ lệ %V của CO2 trong hỗn hợp A là khoảng 50.9%.