Cho 0,86 l hỗn hợp khí gồm metan và etilen (điều kiện tiêu chuẩn ).Lượng brom tham gia phản ứng là 5,6 g .Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đó?

Để tính được thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp, ta cần xác định số mol của từng khí trong hỗn hợp.

Bước 1: Xác định số mol của brom (Br2) tham gia phản ứng.
Mặt phẳng phản ứng:
CH4 + Br2 -> CH3Br + HBr
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Theo phản ứng, 1 mol Br2 phản ứng với 1 mol CH4 và 1 mol Br2 phản ứng với 1 mol C2H4. Vì vậy, số mol Br2 tham gia phản ứng là:
n(Br2) = 5.6g / 159.808g/mol = 0.035 mol

Bước 2: Xác định số mol của metan (CH4) và etilen (C2H4) trong hỗn hợp.
Vì hỗn hợp gồm metan và etilen, ta giả sử số mol metan là x và số mol etilen là y. Ta có hệ phương trình:
x + y = 0.86 (vì hỗn hợp có thể tích là 0.86 l)
12x + 24y = 0.035 (vì 1 mol metan cần 1 mol Br2 và 1 mol etilen cần 1 mol Br2)

Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0.02 mol và y = 0.84 mol.

Bước 3: Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp được tính bằng công thức:
V = nRT/P
V(CH4) = 0.02 x 0.0821 x 273 / 1 = 0.45 l
V(C2H4) = 0.84 x 0.0821 x 273 / 1 = 19.3 l

Tổng thể tích của hỗn hợp là 0.86 l, nên thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là:
%V(CH4) = (0.45 / 0.86) x 100% = 52.33%
%V(C2H4) = (19.3 / 0.86) x 100% = 2244.19%

Vậy, thành phần % về thể tích của metan và etilen trong hỗn hợp lần lượt là 52.33% và 2244.19%.