Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hoà hết 50ml dung dịch HCl 1M là bao nhiêu?

Để trung hòa hết 50ml dung dịch HCl 1M, ta cần tìm số mol HCl trong dung dịch này.

Số mol HCl = n = M x V = 1 x 0.05 = 0.05 mol

Theo phương trình phản ứng trung hòa giữa Ba(OH)2 và HCl:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Ta thấy 1 mol Ba(OH)2 cần 2 mol HCl để trung hòa.

Vậy để trung hòa hết 0.05 mol HCl, ta cần sử dụng 0.05/2 = 0.025 mol Ba(OH)2.

Thể tích dung dịch Ba(OH)2 1M cần dùng là:

V = n/M = 0.025/1 = 0.025 L = 25 ml

Vậy để trung hòa hết 50ml dung dịch HCl 1M, cần dùng 25ml dung dịch Ba(OH)2 1M.