Cắt nhỏ 12 g hỗn hợp gồm Cu và Fe cho vào dung dịch H2SO4 phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 1,2395 lít khí

Để tính phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp, ta cần xác định số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi x là số mol của Cu và y là số mol của Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Ta có các phản ứng sau:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo phản ứng, ta có các phương trình sau:

x mol Cu tạo ra x mol H2
y mol Fe tạo ra y mol H2

Với 12g hỗn hợp, ta có:

12g = x(M(Cu) + M(Fe))

Với 1,2395 lít H2 ở điều kiện chuẩn, ta có:

n(H2) = V/22.4 = 1,2395/22,4 = 0,0554 mol

Do phản ứng xảy ra hoàn toàn nên số mol H2 tạo ra bằng tổng số mol Cu và Fe:

0,0554 = x + y

Giải hệ phương trình ta được x = 0,0277 mol và y = 0,0277 mol.

Vậy phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp là:

%Cu = (M(Cu)*x)/(M(Cu)*x + M(Fe)*y) * 100
%Fe = (M(Fe)*y)/(M(Cu)*x + M(Fe)*y) * 100

%Cu = (63,5*0,0277)/(63,5*0,0277 + 55,8*0,0277) * 100 = 53,2%
%Fe = (55,8*0,0277)/(63,5*0,0277 + 55,8*0,0277) * 100 = 46,8%

Vậy phần trăm về khối lượng của Cu là 53,2% và của Fe là 46,8% trong hỗn hợp ban đầu.