Đốt cháy hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu cơ A thu được 13,2g CO2 và 7,2g nước

a. Ta có:
- Khối lượng CO2 = 13,2g
- Khối lượng H2O = 7,2g

Để tìm nguyên tố hóa học của A, ta cần xác định số mol của CO2 và H2O sau phản ứng.

Số mol CO2 = 13,2g / 44g/mol = 0,3 mol
Số mol H2O = 7,2g / 18g/mol = 0,4 mol

Sau đó, ta cân bằng phản ứng cháy hoàn toàn của hợp chất A:
CnHm + n(O2) -> xCO2 + yH2O

Với số mol CO2 và H2O đã xác định, ta có:
0,3 = x
0,4 = y

Vậy hợp chất A có thể chứa các nguyên tố hóa học là C và H.

b. Ta biết MA < 45, vậy ta có thể giả định công thức phân tử của A là C3H8.

c. Để tính V O2 (đktc) đốt cháy hoàn toàn A, ta cần xác định số mol của A:
Khối lượng A = 4,4g
Số mol A = 4,4g / 44g/mol = 0,1 mol

Theo phản ứng cháy hoàn toàn, ta biết rằng 1 mol A cần 5 mol O2.
Vậy số mol O2 cần dùng là: 0,1 mol A * 5 = 0,5 mol O2

V O2 (đktc) = 0,5 mol * 22,4 L/mol = 11,2 L

Vậy khối lượng O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn A là 11,2 L.