Cho 4,48 l hỗn hợp khí Metan và Etilen ở đktc tác dụng bởi dd Br, thấy có 9,4 g đibrom etan C2H4Br2 được tạo thành. Tính khối lượng Brain đã phản ứng tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của Metan (CH4) và Etilen (C2H4) trong hỗn hợp ban đầu.

Với Metan (CH4):
- MM(CH4) = 12 + 4 = 16 (g/mol)
- n(CH4) = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 mol

Với Etilen (C2H4):
- MM(C2H4) = 2*12 + 4 = 28 (g/mol)
- n(C2H4) = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 mol

Sau phản ứng, ta có 9.4g dibrom etan (C2H4Br2):
- MM(C2H4Br2) = 2*12 + 2*79.9 = 187.8 (g/mol)
- n(C2H4Br2) = m/MM = 9.4/187.8 = 0.05 mol

Ta có phương trình phản ứng:
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Do tỉ lệ mol giữa C2H4 và C2H4Br2 là 1:1, nên số mol Br2 đã phản ứng cũng là 0.05 mol.

Khối lượng Br2 đã phản ứng:
- m(Br2) = n(Br2) * MM(Br2) = 0.05 * 159.8 = 7.99 g

Phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu:
- V(CH4) = n(CH4) * 22.4 = 0.2 * 22.4 = 4.48 l
- V(C2H4) = n(C2H4) * 22.4 = 0.2 * 22.4 = 4.48 l

Vậy phần trăm thể tích của Metan và Etilen trong hỗn hợp là 50% cho mỗi khí.