a) Để tính phần trăm thể tích khí trong hỗn hợp, ta cần tính tổng thể tích của khí metan và axetilen trong hỗn hợp.

Thể tích khí metan CH4: 28ml
Thể tích khí axetilen C2H4: 28ml

Tổng thể tích khí trong hỗn hợp = 28ml + 28ml = 56ml

Phần trăm thể tích khí metan trong hỗn hợp:
% CH4 = (28ml / 56ml) x 100% = 50%

Phần trăm thể tích khí axetilen trong hỗn hợp:
% C2H4 = (28ml / 56ml) x 100% = 50%

b) Để tính thể tích khí CO2 tạo ra, ta cần xác định phản ứng cháy hoàn toàn của metan và axetilen.

Phản ứng cháy hoàn toàn metan:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Phản ứng cháy hoàn toàn axetilen:
C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O

Số mol khí oxi cần dùng:
n(O2) = V(O2) / 22.4 (để đổi từ ml sang lít)
n(O2) = 67.2 / 22.4 = 3 mol

Do tỷ lệ phản ứng giữa metan và axetilen với oxi là 1:2,5 nên ta cần sử dụng 1,5 mol oxi cho metan và 1,5 mol oxi cho axetilen.

Thể tích khí CO2 tạo ra:
V(CO2) = n(CO2) x 22.4 (để đổi từ lít sang ml)

V(CO2) = 1,5 x 22.4 = 33.6 ml

Vậy, thể tích khí CO2 tạo ra là 33.6 ml.