Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Zn và axit axetic (CH3COOH).

Phương trình phản ứng:
Zn + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2

Sau khi phản ứng, Zn sẽ tạo ra muối kẽm axetat (Zn(CH3COO)2) và khí H2.

Bước tiếp theo, ta cần tính số mol của Zn và CH3COOH:
- Số mol Zn = khối lượng/Zn (g) / khối lượng mol Zn = 9,5 / 65,38 = 0,145 mol
- Số mol CH3COOH = khối lượng/CH3COOH (g) / khối lượng mol CH3COOH = 75 * 0,12 / 60 = 0,15 mol

Ta thấy số mol Zn < số mol CH3COOH, do đó Zn sẽ hết và CH3COOH dư sau phản ứng.

Tính thể tích khí H2 thu được:
Số mol H2 = số mol Zn = 0,145 mol
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 l
Vậy thể tích khí H2 thu được = 0,145 * 22,4 = 3,248 l

Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng:
Khối lượng chất rắn còn lại = khối lượng ban đầu - khối lượng đã phản ứng
= 75 - 9,5 = 65,5 g

Vậy sau phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 65,5 g.