Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Zn và axit axetic (CH3COOH).

Phương trình phản ứng:
Zn + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2

Số mol Zn: m(Zn) = 9,75 (g) / 65,38 (g/mol) = 0,149 mol
Số mol CH3COOH: m(CH3COOH) = 75 (g) x 0,12 / 60 (g/mol) = 0,15 mol

Do Zn và CH3COOH tác dụng theo tỉ lệ mol 1:2 nên Zn là chất hạn chế, số mol Zn cần để phản ứng hoàn toàn là 0,149 mol.

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2.
Vậy số mol H2 thu được là 0,149 mol.

Thể tích H2 (đktc) thu được:
V(H2) = n(H2) x 22,4 (đktc) = 0,149 x 22,4 = 3,34 L

Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng:
Khối lượng chất rắn còn lại = 9,75 (g) - 0,149 x 65,38 (g/mol) = 9,75 (g) - 9,75 (g) = 0 (g)

Vậy sau phản ứng, không còn chất rắn nào còn lại.