Bài toán này có thể giải quyết bằng cách xây dựng phương trình phản ứng và thực hiện tính toán theo định luật bảo toàn khối lượng.

Phương trình phản ứng:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Fe -> FeCl3 + H2

Tính toán:
1. Xác định số mol NaOH: m(NaOH) = 8g / 40g/mol = 0.2 mol
2. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. Vậy số mol H2SO4 cần để phản ứng với NaOH là 0.1 mol.
3. Xác định khối lượng H2SO4: m(H2SO4) = 0.1 mol * 98g/mol = 9.8g
4. Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng với Fe: 9.8g - m = 11.2g
5. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 1 mol H2SO4. Vậy số mol Fe cần để phản ứng với H2SO4 dư là 11.2g / 56g/mol = 0.2 mol.
6. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra là 0.2 mol * 3 = 0.6 mol.
7. Xác định khối lượng H2: m(H2) = 0.6 mol * 2g/mol = 1.2g

Vậy khối lượng m và v ở điều kiện chuẩn là 9.8g và 1.2g.