Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của CO2 và H2O tạo thành từ việc đốt cháy 0,9 gam gluxit X.

Khối lượng mol của CO2 = 44g/mol, khối lượng mol của H2O = 18g/mol.

Số mol CO2 = 1,32g / 44g/mol = 0,03 mol

Số mol H2O = 0,54g / 18g/mol = 0,03 mol

Do đó, tổng số mol các sản phẩm = 0,03 mol + 0,03 mol = 0,06 mol

Vì X là một loại gluxit nên nó sẽ phải tạo ra CO2 và H2O theo tỷ lệ 1:1. Tức là số mol X = 0,06 mol.

Khối lượng mol của X = 0,9g / 0,06 mol = 15g/mol

So sánh khối lượng mol của X với khối lượng mol của các chất:

Glucosơ: 180g/mol

Saccarozơ: 342g/mol

Tinh bột: khoảng 162-200g/mol

Xenlulozơ: khoảng 162-200g/mol

Vậy, X có khối lượng mol gần nhất với tinh bột và xenlulozơ, nhưng do tinh bột và xenlulozơ có khối lượng mol trong khoảng 162-200g/mol nên chúng không thể là X vì khối lượng mol của X chỉ là 15g/mol. Vậy X là glucozơ.

Vậy đáp án đúng là A. glucozơ.