a) Phương trình hóa học của phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Theo phương trình, chất tham gia phản ứng là magnesium (Mg) và axit sulfuric (H2SO4).

Lượng magnesium: 13 g Lượng axit sulfuric: 29,4 g

Để tính xem chất nào còn dư và dư bao nhiêu, chúng ta cần tính toán lượng chất phản ứng hết.

Lượng magnesium phản ứng hết: 13 g Lượng axit sulfuric phản ứng hết: Theo phương trình, tỷ lệ mol Mg:H2SO4 = 1:1 Số mol Mg = 13 g / 24,31 g/mol = 0,535 mol Số mol H2SO4 = 29,4 g / 98,08 g/mol = 0,300 mol Vì số mol H2SO4 < số mol Mg, nên axit sulfuric là chất giới hạn. Lượng axit sulfuric phản ứng hết = 29,4 g

Vậy, chất còn dư là magnesium, và lượng dư là: Lượng Mg dư = 13 g - (29,4 g / 98,08 g/mol × 24,31 g/mol) = 13 g - 7,2 g = 5,8 g

b) Tính khối lượng muối thu được: Theo phương trình, 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo thành 1 mol MgSO4. Số mol MgSO4 tạo thành = số mol H2SO4 phản ứng hết = 0,300 mol Khối lượng MgSO4 = 0,300 mol × 120,37 g/mol = 36,11 g

Vậy, khối lượng muối magnesium sulfate thu được là 36,11 g.