Đốt cháy hoàn toàn 11,2gam rượu etylic bởi oxi dư thu được khí cacbondioxit và hơi nước. Tính khối lượng khí cacbondioxit và khối lượng hơi nước tạo thành

Để giải bài toán này, ta cần biết rằng quá trình đốt cháy hoàn toàn rượu etylic (C2H5OH) theo phản ứng sau:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Theo phản ứng trên, ta thấy rằng mỗi mol rượu etylic cần 3 mol oxi để đốt cháy hoàn toàn. Ta cần xác định số mol rượu etylic trong 11,2 gam rượu etylic:

Khối lượng mol của rượu etylic (C2H5OH) = 11,2 (gam) / 46,07 (gam/mol) = 0,243 mol

Do đó, số mol oxi cần dùng là 0,243 mol x 3 = 0,729 mol

Khối lượng khí cacbon dioxit (CO2) tạo thành:

Khối lượng mol của CO2 = 0,729 mol x 44,01 (gam/mol) = 32,04 gam

Khối lượng hơi nước (H2O) tạo thành:

Khối lượng mol của H2O = 0,729 mol x 18,02 (gam/mol) = 13,13 gam

Vậy khối lượng khí cacbon dioxit và hơi nước tạo thành lần lượt là 32,04 gam và 13,13 gam.