Trả lời:

a/ Phương trình hóa học của phản ứng:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

b/ Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đã phản ứng:

Đặt số mol của Zn là \(n_{Zn}\), ta có:

\[n_{Zn} = \frac{3,25}{65,38} = 0,05\,mol\]

Do phản ứng Zn tác dụng hết với HCl, ta có:

\[n_{Zn} = 2n_{HCl} \Rightarrow n_{HCl} = 0,025\,mol\]

Thể tích dung dịch HCl cần dùng:

\[V = \frac{n_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{0,025}{0,5} = 0,05\,L = 50\,mL\]

c/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A:

Đặt số mol của Al và Fe trong hỗn hợp A là \(n_{Al}\) và \(n_{Fe}\).

Do số mol của hai kim loại trong hỗn hợp bằng nhau, ta có:

\[n_{Al} = n_{Fe} = x\]

Phản ứng giữa hỗn hợp A và H₂SO₄:

\[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

\[3Fe + 4H_2SO_4 \rightarrow 3FeSO_4 + 4H_2\]

Theo đề bài, lượng khí H₂ thoát ra từ phản ứng giữa hỗn hợp A và H₂SO₄ bằng lượng H₂ thu được từ phản ứng Zn và HCl, ta có:

\[2x = 3 \Rightarrow x = \frac{3}{2} = 1,5\]

Vậy, thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp A lần lượt là 60% và 40%.