a./ Phương trình hóa học của phản ứng:
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

b./ Ta có:
- Khối lượng axit axetic (CH3COOH) = 30g
- Khối lượng rượu etylic (C2H5OH) = 27,6g
- Khối lượng este (ethyl axetat, CH3COOC2H5) thu được = 35,2g

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol axit axetic phản ứng với 1 mol rượu etylic để tạo ra 1 mol este. Vậy nên số mol axit axetic và rượu etylic ban đầu phản ứng là bằng nhau.

- Khối lượng mol axit axetic = 30g / 60g/mol = 0,5 mol
- Khối lượng mol rượu etylic = 27,6g / 46g/mol = 0,6 mol

Vậy số mol este tạo ra cũng là 0,5 mol.

- Khối lượng mol este = 35,2g / 88g/mol = 0,4 mol

Hiệu suất của phản ứng este hóa được tính bằng công thức:
Hiệu suất (%) = (số mol este thực tế / số mol este lý thuyết) x 100%
Hiệu suất (%) = (0,4 mol / 0,5 mol) x 100% = 80%

Vậy hiệu suất của phản ứng este hóa là 80%.