Để trung hòa dd base, ta cần tính lượng H2SO4 cần dùng dựa trên phương trình phản ứng sau:

K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Theo đó, ta có:

- MM(K2O) = 94,2 g/mol
- MM(H2SO4) = 98,08 g/mol
- V(H2SO4) = 0,5 L = 500 ml
- ρ(H2SO4) = 1,14 g/ml

Số mol K2O = 18,8/94,2 = 0,2 mol

Theo phản ứng, 1 mol K2O cần 1 mol H2SO4 để trung hòa.

Số mol H2SO4 cần dùng = 0,2 mol

Khối lượng H2SO4 cần dùng = 0,2 mol x 98,08 g/mol = 19,616 g

Vậy, thể tích dd H2SO4 cần dùng để trung hòa dd base là:

V = m/ρ = 19,616 g / 1,14 g/ml ≈ 17,2 ml

Đáp án: 17,2 ml dd H2SO4.