Cho aluminium oxide tác dụng với 100ml dung dịch sulfuric acid có nồng độ 3M theo phương trình phản ứng sau:

Để tính khối lượng aluminium sulfate được tạo thành, ta cần biết số mol của aluminium oxide và sulfuric acid trong phản ứng.

Vì theo phương trình phản ứng, mối quan hệ giữa aluminium oxide và sulfuric acid là 1:3, nên số mol của aluminium oxide sẽ bằng số mol của sulfuric acid.

Với dung dịch sulfuric acid có nồng độ 3M và thể tích là 100ml, ta có:

Số mol của H2SO4 = nồng độ x thể tích / 1000 = 3 x 100 / 1000 = 0.3 mol

Số mol của Al2O3 cũng bằng 0.3 mol.

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Al2O3 tạo ra 1 mol Al2(SO4)3.

Vậy khối lượng của aluminium sulfate được tạo thành sẽ bằng khối lượng mol của Al2(SO4)3.

Khối lượng mol của Al2(SO4)3 = số mol x khối lượng mol = 0.3 x (2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16) = 0.3 x 342 = 102.6g

Vậy khối lượng của aluminium sulfate được tạo thành là 102.6g.