Trong hợp chất P2O5, ta có công thức P2O5, tức là có 2 nguyên tử phosphorus (P) và 5 nguyên tử oxy (O). Để tìm hoá trị của P trong hợp chất này, ta cần biết rằng tổng hoá trị của các nguyên tố trong một hợp chất phải bằng 0.

Trong trường hợp này, oxy có hoá trị là -2 (do nằm ở nhóm 16 của bảng tuần hoàn), vậy tổng hoá trị của oxy trong hợp chất P2O5 là 5*(-2) = -10.

Do tổng hoá trị của các nguyên tử trong hợp chất phải bằng 0, ta có thể tính hoá trị của phosphorus bằng cách sau:
2x + (-10) = 0
2x = 10
x = 5

Vậy hoá trị của phosphorus trong hợp chất P2O5 là +5.

Tương tự, trong hợp chất P2O3, ta có 2 nguyên tử phosphorus và 3 nguyên tử oxy. Tổng hoá trị của oxy trong hợp chất này là 3*(-2) = -6. Tính hoá trị của phosphorus:
2x + (-6) = 0
2x = 6
x = 3

Vậy hoá trị của phosphorus trong hợp chất P2O3 là +3.

Như vậy, từ công thức hợp chất và mối liên hệ giữa hoá trị của các nguyên tố hoá học, chúng ta có thể xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất.