Hỗn hợp khí X gồm C2H2 và H2 có tỉ khối hơi của X so với H2 là 4. Cho 13,44 lít X qua Ni đun nóng, một thời gian thu được hỗn hợp khí Y

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính tỉ lệ số mol của C2H2 và H2 trong hỗn hợp khí x.
Ta có tỉ khối hơi của x so với H2 là 4, suy ra tỉ lệ số mol của C2H2 và H2 trong x là 1:4.

Bước 2: Tính số mol của C2H2 và H2 trong hỗn hợp khí x.
Gọi số mol của C2H2 trong x là n, số mol của H2 trong x là 4n.
Theo định luật Avogadro, số mol của khí tỉ lệ với thể tích của chúng, nên ta có:
n(V(C2H2) + V(H2)) = 13,44
n + 4n = 13,44
5n = 13,44
n = 2,688 mol
V(C2H2) = n = 2,688 lít
V(H2) = 4n = 10,752 lít

Bước 3: Tính số mol của Br2 đã phản ứng.
Theo phản ứng:
C2H2 + Br2 -> C2H2Br2
Số mol của C2H2Br2 tạo ra bằng số mol của C2H2 đã phản ứng.
Mà số mol của C2H2 đã phản ứng là n = 2,688 mol, nên số mol của Br2 đã phản ứng cũng là 2,688 mol.

Bước 4: Tính khối lượng của Br2 đã phản ứng.
M(Br2) = 2 x 79,9 = 159,8 g/mol
m = n x M = 2,688 x 159,8 = 429,024 g

Bước 5: Tính số mol của hỗn hợp khí z.
V(hỗn hợp khí z) = 7,616 lít
Theo định luật Avogadro, số mol của khí tỉ lệ với thể tích của chúng, nên ta có:
n(z) = V(z) = 7,616 mol

Bước 6: Tính khối lượng của hỗn hợp khí z.
M(H2O) = 18 g/mol
m(H2O) = 8,28 g
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 8,28 / 18 = 0,46 mol
Do đó, số mol của H2 trong hỗn hợp khí z là 0,46 mol.
Số mol của C2H2 trong hỗn hợp khí z là 2,688 - 0,46 = 2,228 mol.
M(C2H2) = 26 g/mol
M(H2) = 2 g/mol
m(z) = 2,228 x 26 + 0,46 x 2 = 58,328 g

Vậy, khối lượng của Br2 đã phản ứng là 429,024 g.