a) Ta có phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Số mol Fe = 16.8 / 56 = 0.3 mol

Theo phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl tạo ra 1 mol H2

=> 0.3 mol Fe tạo ra 0.3 mol H2

=> V = 0.3 * 22.4 = 6.72 L

Vậy V = 6.72 L

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng:

M(HCl) = 36.5 g/mol

Số mol HCl = 200 / 36.5 = 5.48 mol

Nồng độ phần trăm = (5.48 * 36.5) / (200) * 100% = 100.6%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng là 100.6%

c) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối FeCl2:

FeCl2 có khối lượng phân tử là 126.75 g/mol

Số mol FeCl2 = 0.3 mol

Khối lượng muối FeCl2 = 0.3 * 126.75 = 38.025 g

Nồng độ phần trăm = (38.025 / 200) * 100% = 19.01%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối FeCl2 thu được sau phản ứng là 19.01%