Đầu tiên, ta cần viết phương trình phản ứng nhiệt phân propan:

C3H8 -> C3H6 + CH4 + C2H2 + H2

Số mol propan ban đầu:
n = m/M = 19,8/44 = 0,45 mol

Theo phản ứng, số mol C3H6, CH4, C2H2, H2 tạo ra cũng bằng 0,45 mol.

Sau đó, viết phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X:

C3H6 + CH4 + C2H2 + H2 + C3H8 + O2 -> CO2 + H2O

Ta cần xác định số mol O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. Ta thấy rằng mỗi mol C3H6 cần 9/2 mol O2, mỗi mol CH4 cần 2 mol O2, mỗi mol C2H2 cần 5/2 mol O2, mỗi mol H2 cần 1 mol O2, mỗi mol C3H8 cần 5 mol O2.

Số mol O2 cần dùng:
0,45*(9/2 + 2 + 5/2 + 1 + 5) = 0,45*11 = 4,95 mol

Vậy, V = 4,95*22,4 = 110,88 L

Tiếp theo, ta cần tính khối lượng CO2 tạo ra khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. Ta thấy rằng mỗi mol C3H6 tạo ra 3 mol CO2, mỗi mol CH4 tạo ra 1 mol CO2, mỗi mol C2H2 tạo ra 2 mol CO2, mỗi mol C3H8 tạo ra 4 mol CO2.

Số mol CO2 tạo ra:
0,45*(3 + 1 + 2 + 4) = 0,45*10 = 4,5 mol

Khối lượng CO2 tạo ra:
m = 4,5*44 = 198 g

Vậy, m = 198 g và V = 110,88 L.