a. Ta có phương trình phản ứng sau:

\(M_{x}O_{y} + H_{2}SO_{4} \rightarrow MX(SO_{4})_{y} + H_{2}O\)

Theo đề bài, oxit kim loại chứa 25% khối lượng là oxygen, nên phần trăm khối lượng của kim loại trong oxit là 100% - 25% = 75%.

Gọi khối lượng của oxit kim loại là m (g), ta có:

Khối lượng kim loại trong oxit = 75% của m = 0.75m (g)

Khối lượng oxygen trong oxit = 25% của m = 0.25m (g)

Molar mass của oxygen là 16 g/mol, nên số mol của oxygen trong oxit là:

\(n_{O} = \frac{0.25m}{16}\)

Theo phương trình phản ứng, số mol của oxit kim loại cần để phản ứng với H2SO4 là bằng số mol của oxygen trong oxit, nên ta có:

\(n_{O} = n_{oxit}\)

Vậy:

\(\frac{0.25m}{16} = \frac{m}{M_{oxit}}\)

Suy ra:

\(M_{oxit} = \frac{16m}{0.25m} = 64 (g/mol)\)

Vậy khối lượng của oxit kim loại cần để hòa tan hết là 64g.

b. Khối lượng muối MX(SO4)y được tạo ra sau phản ứng là khối lượng của oxit kim loại đã hòa tan, nên khối lượng muối là 64g.

c. Để tính C% dung dịch muối sau phản ứng, ta cần tính số mol của muối và thể tích dung dịch muối sau phản ứng.

Số mol của muối MX(SO4)y là:

\(n_{muoi} = \frac{64}{M_{muoi}}\)

Thể tích dung dịch muối sau phản ứng là 200ml = 0.2L, nồng độ mol/lit của dung dịch muối là:

\(C = \frac{n_{muoi}}{0.2}\)

Để tính được C%, ta cần chuyển đơn vị từ mol/lit sang g/lit bằng cách nhân với khối lượng mol của muối:

\(C% = C \times M_{muoi} \times 100\)

Vậy ta có thể tính được C% dung dịch muối sau phản ứng.