a) Ta có phương trình phản ứng giữa hỗn hợp A và dung dịch X:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3/2H2

Số mol HCl trong dung dịch X là: 0,25 mol
Số mol H2SO4 trong dung dịch X là: 0,125 mol

Số mol Mg và Al trong hỗn hợp A lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:
x + y = 3,87/24 = 0,16125 mol
24x + 27y = 3,87

Giải hệ phương trình trên ta được x = 0,045 mol và y = 0,11625 mol

Số mol H2 sinh ra từ phản ứng là: 4,83405/22,4 = 0,2155 mol

Do phản ứng giữa Mg và HCl xảy ra hoàn toàn nên dung dịch B chỉ còn dư H2SO4. Số mol H2SO4 dư là: 0,125 - 0,045 = 0,08 mol

Vậy dung dịch B vẫn còn dư acid.

b) % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A:
- Khối lượng Mg trong hỗn hợp A là: 0,045*24 = 1,08 gam
- Khối lượng Al trong hỗn hợp A là: 0,11625*27 = 3,1375 gam

% khối lượng Mg trong hỗn hợp A là: (1,08/3,87)*100% = 27,91%
% khối lượng Al trong hỗn hợp A là: (3,1375/3,87)*100% = 81,09%