Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Xác định phản ứng xảy ra giữa sắt oxit và khí CO.
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Bước 2: Xác định số mol sắt oxit trong 46,4g sắt oxit.
M(sắt oxit) = 2*56 + 16 = 128g/mol
n(sắt oxit) = m/M = 46,4/128 = 0,3625 mol

Bước 3: Xác định số mol khí CO cần để phản ứng hoàn toàn với sắt oxit.
Theo phản ứng, 1 mol sắt oxit cần 3 mol CO.
n(CO) = n(sắt oxit) * 3 = 0,3625 * 3 = 1,0875 mol

Bước 4: Xác định thể tích khí A ở đktc.
V = nRT/P = 1,0875 * 0,0821 * 273/1 = 24,8 L

Bước 5: Xác định phương trình phản ứng giữa Ba(OH)2 và CO2.
Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Bước 6: Xác định số mol CO2 tạo ra từ 39,4g kết tủa.
M(BaCO3) = 137 + 12 + 3*16 = 197g/mol
n(BaCO3) = m/M = 39,4/197 = 0,2 mol
n(CO2) = n(BaCO3) = 0,2 mol

Bước 7: Xác định số mol CO2 tạo ra từ phản ứng giữa sắt oxit và CO.
Theo phản ứng, 1 mol sắt oxit tạo ra 3 mol CO2.
n(CO2) = n(sắt oxit) * 3 = 0,3625 * 3 = 1,0875 mol

Bước 8: So sánh số mol CO2 tạo ra từ phản ứng giữa sắt oxit và CO với số mol CO2 tạo ra từ phản ứng giữa Ba(OH)2 và CO2.
Ta thấy số mol CO2 tạo ra từ phản ứng giữa sắt oxit và CO lớn hơn số mol CO2 tạo ra từ phản ứng giữa Ba(OH)2 và CO2. Vậy phản ứng giữa sắt oxit và CO không tạo ra CO2.

Vậy công thức sắt oxit là Fe2O3.