Để tính nồng độ phần trăm khối lượng (C%) và nồng độ mol (CM) của dung dịch CuSO4.5H2O, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính khối lượng dung dịch
Khối lượng của dung dịch là tổng khối lượng của chất tan và dung môi.

- Khối lượng CuSO4.5H2O: 25g
- Khối lượng nước: 175g

Khối lượng dung dịch = Khối lượng CuSO4.5H2O + Khối lượng nước
= 25g + 175g
= 200g

### Bước 2: Tính nồng độ phần trăm khối lượng (C%)
Nồng độ phần trăm khối lượng (C%) được tính bằng công thức:
\[ C\% = \frac{\text{Khối lượng chất tan}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\% \]

Áp dụng công thức:
\[ C\% = \frac{25g}{200g} \times 100\% = 12.5\% \]

### Bước 3: Tính nồng độ mol (CM)
Nồng độ mol (CM) được tính bằng công thức:
\[ C_M = \frac{n}{V} \]

Trong đó:
- \( n \) là số mol chất tan.
- \( V \) là thể tích dung dịch (tính bằng lít).

#### Tính số mol CuSO4.5H2O
Số mol (n) được tính bằng công thức:
\[ n = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} \]

Khối lượng mol của CuSO4.5H2O:
- Cu: 63.5 g/mol
- S: 32 g/mol
- O: 16 g/mol (4 oxy trong CuSO4 và 5*1 oxy trong 5H2O)
- H: 1 g/mol (10 hydro trong 5H2O)

Khối lượng mol của CuSO4.5H2O:
\[ 63.5 + 32 + 4 \times 16 + 5 \times (2 \times 1 + 16) = 63.5 + 32 + 64 + 90 = 249.5 \text{ g/mol} \]

Số mol CuSO4.5H2O:
\[ n = \frac{25g}{249.5g/mol} \approx 0.1002 \text{ mol} \]

#### Tính thể tích dung dịch
Giả sử dung dịch có khối lượng riêng gần bằng nước (1g/mL), thì thể tích dung dịch:
\[ V \approx \frac{200g}{1g/mL} = 200mL = 0.200L \]

#### Tính nồng độ mol (CM)
\[ C_M = \frac{0.1002 \text{ mol}}{0.200 \text{ L}} = 0.501 \text{ M} \]

### Kết quả
- Nồng độ phần trăm khối lượng (C%): 12.5%
- Nồng độ mol (CM): 0.501 M

Hy vọng các bước trên giúp bạn hiểu rõ cách tính và có thể áp dụng vào các bài tập tương tự.