Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình hóa học cân bằng của phản ứng:
\[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \]

2. Tính khối lượng của nhôm (Al) và nhôm sunfat \((Al_2(SO_4)_3)\) đã phản ứng.

3. Tính thể tích khí hydro (H_2) sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc).

### a) Tính khối lượng Al và \(Al_2(SO_4)_3\) đã phản ứng

Giả sử chúng ta có \(x\) mol Al phản ứng.

Theo phương trình hóa học:
- 2 mol Al phản ứng tạo ra 1 mol \(Al_2(SO_4)_3\).
- 2 mol Al phản ứng tạo ra 3 mol H_2.

Khối lượng của Al phản ứng:
\[ m_{Al} = x \times 27 \, \text{g} \]

Khối lượng của \(Al_2(SO_4)_3\) tạo thành:
\[ m_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{x}{2} \times 342 \, \text{g} \]

### b) Tính thể tích khí H_2 sinh ra ở đkc

Theo phương trình hóa học:
- 2 mol Al phản ứng tạo ra 3 mol H_2.

Vậy \(x\) mol Al phản ứng sẽ tạo ra:
\[ n_{H_2} = \frac{3}{2} \times x \, \text{mol} \]

Thể tích khí H_2 sinh ra ở đkc:
\[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \, \text{lít} \]
\[ V_{H_2} = \frac{3}{2} \times x \times 22.4 \, \text{lít} \]

### Tổng kết

- Khối lượng Al đã phản ứng: \( m_{Al} = x \times 27 \, \text{g} \)
- Khối lượng \(Al_2(SO_4)_3\) tạo thành: \( m_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{x}{2} \times 342 \, \text{g} \)
- Thể tích khí H_2 sinh ra ở đkc: \( V_{H_2} = \frac{3}{2} \times x \times 22.4 \, \text{lít} \)

Để có kết quả cụ thể, bạn cần biết giá trị cụ thể của \(x\) (số mol Al đã phản ứng). Nếu không có giá trị cụ thể, bạn có thể sử dụng các công thức trên để tính toán khi biết số mol Al.