Để giải bài toán này, chúng ta cần xem xét các phản ứng hóa học xảy ra trong mỗi cốc và tính toán khối lượng của các chất tham gia và sản phẩm.

1. **Phản ứng trong cốc A:**
- Fe phản ứng với HCl:
\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]
- Khối lượng Fe tham gia phản ứng: 2,24 gam.
- Số mol Fe:
\[ n_{Fe} = \frac{2,24}{56} = 0,04 \text{ mol} \]
- Số mol HCl cần thiết:
\[ n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0,04 = 0,08 \text{ mol} \]
- Khối lượng H_2 sinh ra:
\[ n_{H_2} = 0,04 \text{ mol} \]
\[ m_{H_2} = 0,04 \times 2 = 0,08 \text{ gam} \]

2. **Phản ứng trong cốc B:**
- Al phản ứng với H_2SO_4 loãng:
\[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \]
- Số mol Al tham gia phản ứng:
\[ n_{Al} = \frac{m}{27} \]
- Số mol H_2 sinh ra:
\[ n_{H_2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times \frac{m}{27} = \frac{m}{18} \]
- Khối lượng H_2 sinh ra:
\[ m_{H_2} = \frac{m}{18} \times 2 = \frac{m}{9} \text{ gam} \]

3. **Điều kiện cân bằng:**
- Khối lượng ban đầu của hai cốc là bằng nhau.
- Sau phản ứng, khối lượng của cốc A giảm đi 0,08 gam do H_2 bay ra.
- Khối lượng của cốc B giảm đi \(\frac{m}{9}\) gam do H_2 bay ra.
- Để cân vẫn ở vị trí thăng bằng:
\[ 0,08 = \frac{m}{9} \]
- Giải phương trình:
\[ m = 0,08 \times 9 = 0,72 \text{ gam} \]

Vậy khối lượng Al cần thiết để cân vẫn ở vị trí thăng bằng là \( m = 0,72 \) gam.