Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Viết phương trình phản ứng
Khi hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃, chỉ có Fe phản ứng vì Cu không phản ứng với AgNO₃. Phản ứng xảy ra như sau:

\[ \text{Fe} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \]

### Bước 2: Tính số mol của các chất
- Khối lượng hỗn hợp Fe và Cu là 17,6 g.
- Tỉ lệ mol Fe : Cu = 2 : 1.

Gọi số mol Fe là \( n_{\text{Fe}} \) và số mol Cu là \( n_{\text{Cu}} \).

Theo tỉ lệ mol:
\[ n_{\text{Fe}} = 2n_{\text{Cu}} \]

Khối lượng của hỗn hợp:
\[ 56n_{\text{Fe}} + 64n_{\text{Cu}} = 17,6 \]
\[ 56(2n_{\text{Cu}}) + 64n_{\text{Cu}} = 17,6 \]
\[ 176n_{\text{Cu}} = 17,6 \]
\[ n_{\text{Cu}} = \frac{17,6}{176} = 0,1 \text{ mol} \]
\[ n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol} \]

### Bước 3: Tính số mol AgNO₃
\[ C_{\text{AgNO}_3} = 1,25 \text{ M} \]
\[ V_{\text{AgNO}_3} = 400 \text{ ml} = 0,4 \text{ lít} \]
\[ n_{\text{AgNO}_3} = 1,25 \times 0,4 = 0,5 \text{ mol} \]

### Bước 4: Xác định chất dư và chất hết
Phản ứng giữa Fe và AgNO₃:
\[ \text{Fe} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \]

Số mol AgNO₃ cần để phản ứng hết với Fe:
\[ n_{\text{AgNO}_3 \text{ cần}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{ mol} \]

So sánh với số mol AgNO₃ ban đầu (0,5 mol), ta thấy AgNO₃ dư.

Số mol AgNO₃ dư:
\[ n_{\text{AgNO}_3 \text{ dư}} = 0,5 - 0,4 = 0,1 \text{ mol} \]

### Bước 5: Tính khối lượng rắn B
Rắn B gồm Cu không phản ứng và Ag sinh ra từ phản ứng.

Khối lượng Cu:
\[ m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4 \text{ g} \]

Số mol Ag sinh ra:
\[ n_{\text{Ag}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{ mol} \]

Khối lượng Ag:
\[ m_{\text{Ag}} = n_{\text{Ag}} \times M_{\text{Ag}} = 0,4 \times 108 = 43,2 \text{ g} \]

Tổng khối lượng rắn B:
\[ m_{\text{B}} = m_{\text{Cu}} + m_{\text{Ag}} = 6,4 + 43,2 = 49,6 \text{ g} \]

### Bước 6: Tính nồng độ mol của dung dịch A
Dung dịch A chứa Fe(NO₃)₂ và AgNO₃ dư.

Số mol Fe(NO₃)₂:
\[ n_{\text{Fe(NO}_3\text{)}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,2 \text{ mol} \]

Nồng độ mol của Fe(NO₃)₂:
\[ C_{\text{Fe(NO}_3\text{)}_2} = \frac{n_{\text{Fe(NO}_3\text{)}_2}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,2}{0,4} = 0,5 \text{ M} \]

Nồng độ mol của AgNO₃ dư:
\[ C_{\text{AgNO}_3 \text{ dư}} = \frac{n_{\text{AgNO}_3 \text{ dư}}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,1}{0,4} = 0,25 \text{ M} \]

### Kết luận
- Nồng độ mol của dung dịch A:
- Fe(NO₃)₂: 0,5 M
- AgNO₃ dư: 0,25 M
- Khối lượng từng chất trong rắn B:
- Cu: 6,4 g
- Ag: 43,2 g