Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Hóa học - Lớp 9
16/07 16:48:57

Cho 17,6 hỗn hợp Fe, Cu tỉ lệ mol 2,1 vào 400ml dung dịch AgNO3 1,25M được dung dịch A và rắn B

cho 17,6 hh fe ,cu tỉ lệ mol 2,1 vào 400ml dung dịch  agno3 1,25M đượcj dd A và rắn B 
a , viết pt 
b, xác định cm dung dịch A  và khối lượng từng chất trong B ( V dung dịch xem như k đổi
1 trả lời
Hỏi chi tiết
57
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Viết phương trình phản ứng
Khi hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃, chỉ có Fe phản ứng vì Cu không phản ứng với AgNO₃. Phản ứng xảy ra như sau:

\[ \text{Fe} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \]

### Bước 2: Tính số mol của các chất
- Khối lượng hỗn hợp Fe và Cu là 17,6 g.
- Tỉ lệ mol Fe : Cu = 2 : 1.

Gọi số mol Fe là \( n_{\text{Fe}} \) và số mol Cu là \( n_{\text{Cu}} \).

Theo tỉ lệ mol:
\[ n_{\text{Fe}} = 2n_{\text{Cu}} \]

Khối lượng của hỗn hợp:
\[ 56n_{\text{Fe}} + 64n_{\text{Cu}} = 17,6 \]
\[ 56(2n_{\text{Cu}}) + 64n_{\text{Cu}} = 17,6 \]
\[ 176n_{\text{Cu}} = 17,6 \]
\[ n_{\text{Cu}} = \frac{17,6}{176} = 0,1 \text{ mol} \]
\[ n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol} \]

### Bước 3: Tính số mol AgNO₃
\[ C_{\text{AgNO}_3} = 1,25 \text{ M} \]
\[ V_{\text{AgNO}_3} = 400 \text{ ml} = 0,4 \text{ lít} \]
\[ n_{\text{AgNO}_3} = 1,25 \times 0,4 = 0,5 \text{ mol} \]

### Bước 4: Xác định chất dư và chất hết
Phản ứng giữa Fe và AgNO₃:
\[ \text{Fe} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \]

Số mol AgNO₃ cần để phản ứng hết với Fe:
\[ n_{\text{AgNO}_3 \text{ cần}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{ mol} \]

So sánh với số mol AgNO₃ ban đầu (0,5 mol), ta thấy AgNO₃ dư.

Số mol AgNO₃ dư:
\[ n_{\text{AgNO}_3 \text{ dư}} = 0,5 - 0,4 = 0,1 \text{ mol} \]

### Bước 5: Tính khối lượng rắn B
Rắn B gồm Cu không phản ứng và Ag sinh ra từ phản ứng.

Khối lượng Cu:
\[ m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4 \text{ g} \]

Số mol Ag sinh ra:
\[ n_{\text{Ag}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{ mol} \]

Khối lượng Ag:
\[ m_{\text{Ag}} = n_{\text{Ag}} \times M_{\text{Ag}} = 0,4 \times 108 = 43,2 \text{ g} \]

Tổng khối lượng rắn B:
\[ m_{\text{B}} = m_{\text{Cu}} + m_{\text{Ag}} = 6,4 + 43,2 = 49,6 \text{ g} \]

### Bước 6: Tính nồng độ mol của dung dịch A
Dung dịch A chứa Fe(NO₃)₂ và AgNO₃ dư.

Số mol Fe(NO₃)₂:
\[ n_{\text{Fe(NO}_3\text{)}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,2 \text{ mol} \]

Nồng độ mol của Fe(NO₃)₂:
\[ C_{\text{Fe(NO}_3\text{)}_2} = \frac{n_{\text{Fe(NO}_3\text{)}_2}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,2}{0,4} = 0,5 \text{ M} \]

Nồng độ mol của AgNO₃ dư:
\[ C_{\text{AgNO}_3 \text{ dư}} = \frac{n_{\text{AgNO}_3 \text{ dư}}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,1}{0,4} = 0,25 \text{ M} \]

### Kết luận
- Nồng độ mol của dung dịch A:
- Fe(NO₃)₂: 0,5 M
- AgNO₃ dư: 0,25 M
- Khối lượng từng chất trong rắn B:
- Cu: 6,4 g
- Ag: 43,2 g
0
0
Đệ Lâm T
16/07 20:19:47
+5đ tặng

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng ký tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Câu hỏi Hóa học mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Gia sư Lazi Gia sư
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo