Để tìm công thức hóa học của hợp chất giữa nguyên tố R và hydrogen, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định khối lượng mol của hợp chất:**
- Phân tử hydrogen (H₂) có khối lượng mol là 2 g/mol.
- Hợp chất nặng bằng 8 lần phân tử hydrogen, do đó khối lượng mol của hợp chất là \( 8 \times 2 = 16 \) g/mol.

2. **Xác định khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất:**
- Hợp chất chứa 75% R về khối lượng.
- Khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất là \( 0.75 \times 16 = 12 \) g.

3. **Xác định khối lượng của hydrogen trong hợp chất:**
- Khối lượng của hydrogen trong hợp chất là \( 16 - 12 = 4 \) g.

4. **Tính số mol của nguyên tố R và hydrogen:**
- Giả sử nguyên tố R có khối lượng mol là \( M \) g/mol.
- Số mol của nguyên tố R trong hợp chất là \( \frac{12}{M} \).
- Số mol của hydrogen trong hợp chất là \( \frac{4}{1} = 4 \) mol (vì khối lượng mol của hydrogen là 1 g/mol).

5. **Xác định tỉ lệ số mol của nguyên tố R và hydrogen:**
- Hợp chất có công thức dạng \( R_xH_y \).
- Tỉ lệ số mol của R và H là \( \frac{12/M}{4} = \frac{3}{M} \).

6. **Tìm giá trị của M:**
- Vì hợp chất có 2 nguyên tử hydrogen, ta có \( y = 2 \).
- Tỉ lệ số mol của R và H là \( \frac{3}{M} = 1 \) (vì \( x = 1 \) và \( y = 2 \)).
- Do đó, \( M = 3 \).

7. **Xác định nguyên tố R:**
- Nguyên tố R có khối lượng mol là 3 g/mol, đó là nguyên tố Lithium (Li).

8. **Xác định công thức hóa học của hợp chất:**
- Với \( x = 1 \) và \( y = 2 \), công thức hóa học của hợp chất là \( LiH_2 \).

Tuy nhiên, hợp chất \( LiH_2 \) không tồn tại trong thực tế. Thay vào đó, hợp chất phổ biến của lithium và hydrogen là \( LiH \). Điều này cho thấy có thể có sai sót trong giả định hoặc tính toán.

Để kiểm tra lại:
- Khối lượng mol của \( LiH \) là \( 7 + 1 = 8 \) g/mol.
- Nếu hợp chất nặng bằng 8 lần phân tử hydrogen, khối lượng mol của hợp chất phải là 16 g/mol, không khớp với \( LiH \).

Do đó, có thể có nhầm lẫn trong đề bài hoặc cách tiếp cận. Hãy kiểm tra lại các giả định và tính toán để đảm bảo tính chính xác.