Để xác định nguyên tố X trong hợp chất với oxy (O), ta cần sử dụng thông tin về phần trăm khối lượng của X trong hợp chất và hóa trị của X.

Giả sử công thức của hợp chất là \( X_2O_3 \) (vì X có hóa trị III).

1. **Tính khối lượng mol của hợp chất \( X_2O_3 \)**:
- Khối lượng mol của X là \( M_X \).
- Khối lượng mol của O là 16 g/mol.
- Khối lượng mol của \( X_2O_3 \) là \( 2M_X + 3 \times 16 \).

2. **Tính phần trăm khối lượng của X trong hợp chất**:
- Phần trăm khối lượng của X trong hợp chất là:
\[
\frac{2M_X}{2M_X + 48} \times 100\%
\]
- Theo đề bài, phần trăm khối lượng của X là 70%, do đó:
\[
\frac{2M_X}{2M_X + 48} \times 100 = 70
\]

3. **Giải phương trình để tìm \( M_X \)**:
- Đưa phương trình về dạng đơn giản hơn:
\[
\frac{2M_X}{2M_X + 48} = 0.7
\]
- Nhân cả hai vế với \( 2M_X + 48 \):
\[
2M_X = 0.7(2M_X + 48)
\]
- Giải phương trình:
\[
2M_X = 1.4M_X + 33.6
\]
\[
2M_X - 1.4M_X = 33.6
\]
\[
0.6M_X = 33.6
\]
\[
M_X = \frac{33.6}{0.6} = 56
\]

4. **Xác định nguyên tố X**:
- Nguyên tố có khối lượng mol xấp xỉ 56 g/mol là sắt (Fe).

Vậy, nguyên tố X là sắt (Fe).