Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a) Viết phương trình hóa học

Phản ứng của sắt (Fe) và nhôm (Al) với dung dịch HCl:

1. Phản ứng của sắt với HCl:
\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

2. Phản ứng của nhôm với HCl:
\[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2 \]

### b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Gọi \( m_{\text{Fe}} \) và \( m_{\text{Al}} \) lần lượt là khối lượng của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu. Ta có:
\[ m_{\text{Fe}} + m_{\text{Al}} = 22.2 \text{ gam} \]

Số mol khí H2 thu được là 0.6 mol. Từ các phương trình hóa học, ta có:

- Từ phản ứng của Fe:
\[ n_{\text{H}_2} = \frac{n_{\text{Fe}}}{1} = \frac{m_{\text{Fe}}}{56} \]

- Từ phản ứng của Al:
\[ n_{\text{H}_2} = \frac{3}{2} \times n_{\text{Al}} = \frac{3}{2} \times \frac{m_{\text{Al}}}{27} \]

Tổng số mol H2 từ cả hai phản ứng là:
\[ \frac{m_{\text{Fe}}}{56} + \frac{3}{2} \times \frac{m_{\text{Al}}}{27} = 0.6 \]

Giải hệ phương trình:
\[ \begin{cases}
m_{\text{Fe}} + m_{\text{Al}} = 22.2 \\
\frac{m_{\text{Fe}}}{56} + \frac{3}{2} \times \frac{m_{\text{Al}}}{27} = 0.6
\end{cases} \]

Chuyển đổi phương trình thứ hai:
\[ \frac{m_{\text{Fe}}}{56} + \frac{m_{\text{Al}}}{18} = 0.6 \]

Nhân cả hai vế với 504 để dễ giải:
\[ 9m_{\text{Fe}} + 28m_{\text{Al}} = 302.4 \]

Giải hệ phương trình:
\[ \begin{cases}
m_{\text{Fe}} + m_{\text{Al}} = 22.2 \\
9m_{\text{Fe}} + 28m_{\text{Al}} = 302.4
\end{cases} \]

Nhân phương trình thứ nhất với 9:
\[ 9m_{\text{Fe}} + 9m_{\text{Al}} = 199.8 \]

Trừ hai phương trình:
\[ 19m_{\text{Al}} = 102.6 \]
\[ m_{\text{Al}} = \frac{102.6}{19} = 5.4 \text{ gam} \]

Thay vào phương trình \( m_{\text{Fe}} + m_{\text{Al}} = 22.2 \):
\[ m_{\text{Fe}} = 22.2 - 5.4 = 16.8 \text{ gam} \]

### c) Tính nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch sau phản ứng

Khối lượng dung dịch HCl 20% ban đầu:
\[ m_{\text{HCl}} = \frac{0.6 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol}}{0.2} = 109.5 \text{ gam} \]

Sau phản ứng, khối lượng dung dịch là:
\[ m_{\text{dd}} = 22.2 + 109.5 - 0.6 \times 2 = 131.1 \text{ gam} \]

Khối lượng muối tạo thành:
- FeCl2:
\[ m_{\text{FeCl}_2} = \frac{16.8 \text{ gam}}{56} \times 127 = 38.1 \text{ gam} \]

- AlCl3:
\[ m_{\text{AlCl}_3} = \frac{5.4 \text{ gam}}{27} \times 133.5 = 26.7 \text{ gam} \]

Nồng độ % của mỗi muối:
\[ C\%_{\text{FeCl}_2} = \frac{38.1}{131.1} \times 100\% = 29.06\% \]
\[ C\%_{\text{AlCl}_3} = \frac{26.7}{131.1} \times 100\% = 20.37\% \]

Vậy, nồng độ % của FeCl2 là 29.06% và của AlCl3 là 20.37%.