Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích sản phẩm cháy của Hydrocarbon X và sử dụng thông tin về sự tăng khối lượng của bình I và II.

1. **Phân tích sản phẩm cháy:**
- Sản phẩm cháy của Hydrocarbon X là CO2 và H2O.

2. **Xác định khối lượng CO2 và H2O tạo thành:**
- Bình I chứa P2O5, sẽ hấp thụ nước (H2O) sinh ra từ quá trình cháy.
- Bình II chứa KOH, sẽ hấp thụ CO2.

3. **Tính toán khối lượng nước:**
- 1 mol H2O có khối lượng 18 g.
- Từ sự tăng khối lượng của bình I là 9 g:
\[
n_{H2O} = \frac{9}{18} = 0.5 \text{ mol}
\]

4. **Tính toán khối lượng CO2:**
- 1 mol CO2 có khối lượng 44 g.
- Từ sự tăng khối lượng của bình II là 17.6 g:
\[
n_{CO2} = \frac{17.6}{44} = 0.4 \text{ mol}
\]

5. **Tính toán tỷ lệ C và H trong Hydrocarbon X:**
- Từ số mol H2O: mỗi mol H2O chứa 2 mol H, do đó số mol H là:
\[
n_H = 2 \times 0.5 = 1 \text{ mol}
\]

- Từ số mol CO2: mỗi mol CO2 chứa 1 mol C, do đó số mol C là:
\[
n_C = 0.4 \text{ mol}
\]

6. **Tính toán công thức phân tử:**
- Tổng mol C: 0.4 mol C
- Tổng mol H: 1 mol H
- Công thức phân tử có thể viết từ tỷ lệ của C và H. Vậy có thể viết:
\[
C_{0.4}H_{1} \quad \Rightarrow C_{2}H_{5}
\]
=> Công thức đơn giản nhất của Hydrocarbon X là C2H5.

7. **Các công thức cấu tạo:**
Dựa vào công thức phân tử C2H6 (ethane) và C2H4 (ethylene):
- Công thức cấu tạo của C2H6:
\[
H \quad H
\quad \quad \
H-C-C-H
\quad \quad \
H \quad H
\]
- Công thức cấu tạo của C2H4:
\[
H \quad H
\quad \quad \
H-C=C-H
\quad \\
\quad \quad H
\]

Như vậy, công thức phân tử Hydrocarbon X là C2H6 hoặc C2H4 (ethane hoặc ethylene). Chúng là các đồng phân của nhau trong trường hợp này.