Cho hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 có khối lượng 24 g. Biết nFe2O3 : nCO2 = 1 : 1 vào 500 ml dung dịch H2SO4 XM vừa đủ tạo ra các sản phẩm chứa muối và nước

Để giải bài toán này, chúng ta cần xem xét các phản ứng hóa học xảy ra và tính toán các giá trị theo yêu cầu.

### Phân tích đề bài
- Hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ có khối lượng tổng cộng 24 g.
- Tỷ lệ mol của nFe₂O₃ và nCO₂ là 1:1.
- Dung dịch H₂SO₄ đã được sử dụng vừa đủ để phản ứng với X và tạo ra muối và nước.

### a. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H₂SO₄ đã dùng
1. **Viết phương trình hóa học phản ứng:**
- Với CuO phản ứng với H₂SO₄:
\[
CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O
\]
- Với Fe₂O₃ phản ứng với H₂SO₄:
\[
Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O
\]

2. **Đặt biến:**
- Gọi n₁ là số mol CuO, n₂ là số mol Fe₂O₃.
- Khối lượng mol của CuO = 79, Cu = 63, O = 16 → M(CuO) = 63 + 16 = 79 g/mol
- Khối lượng mol của Fe₂O₃ = 2*56 + 3*16 = 160 g/mol
- Ta có phương trình:
\[
79n_1 + 160n_2 = 24
\]

3. **Xác định nH₂SO₄:**
- Nhu cầu mol H₂SO₄ cho CuO là n₁.
- Nhu cầu mol H₂SO₄ cho Fe₂O₃ là 3n₂.
- Tổng số mol H₂SO₄ cần thiết:
\[
n_{H_2SO_4} = n_1 + 3n_2
\]

4. **Tính nồng độ mol/lít:**
- V = 500 ml = 0.5 lít, do vậy nồng độ sẽ là:
\[
C = \frac{n_{H_2SO_4}}{V} = \frac{n_1 + 3n_2}{0.5}
\]

### b. Tính khối lượng muối sinh ra
- Khối lượng muối sinh ra bao gồm CuSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.
- Khối lượng muối CuSO₄ = n₁ * M(CuSO₄) = n₁ * 159.5 g/mol.
- Khối lượng muối Fe₂(SO₄)₃ = n₂ * M(Fe₂(SO₄)₃) = n₂ * 399.5 g/mol.
- Tổng khối lượng muối:
\[
m_{salt} = n_1 * 159.5 + n_2 * 399.5
\]

### c. Tính nồng độ mol/lít của các muối trong dung dịch sau phản ứng
- Tổng số mol muối = \( n_{CuSO_4} + n_{Fe_2(SO_4)_3} \).
- Nồng độ của các muối sẽ là:
\[
C_{CuSO_4} = \frac{n_1}{0.5} \quad và \quad C_{Fe_2(SO_4)_3} = \frac{n_2}{0.5}
\]

### Kết luận
Để hoàn thành bài toán trên, ta cần giải hệ phương trình từ khối lượng hỗn hợp và mô tả các phản ứng, sau đó tính nồng độ và khối lượng của các chất theo yêu cầu của đề bài. Nếu bạn có thêm thông tin về tỉ lệ chính xác giữa CuO và Fe₂O₃, tôi có thể hỗ trợ bạn giải cụ thể hơn.