Để giải bài toán này, trước hết chúng ta cần hiểu các phản ứng hoá học liên quan giữa đá vôi (chủ yếu là CaCO₃) và acid hydrochloric (HCl).

**Phản ứng hóa học:**
\[
\text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2
\]

1. **Tính khối lượng của đá vôi cần dùng:**

- Dung dịch HCl có nồng độ 1M và thể tích 200 ml (0.2 L), nên số mol HCl trong dung dịch là:
\[
\text{Số mol HCl} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.2 \, \text{mol}
\]

- Từ phản ứng, ta thấy rằng 1 mol CaCO₃ phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol CaCO₃ cần thiết để phản ứng với 0.2 mol HCl là:
\[
\text{Số mol CaCO}_3 = \frac{0.2 \, \text{mol}}{2} = 0.1 \, \text{mol}
\]

- Khối lượng của CaCO₃ là:
\[
\text{Khối lượng CaCO}_3 = \text{Số mol} \times \text{Khối lượng mol} = 0.1 \, \text{mol} \times 100 \, \text{g/mol} = 10 \, \text{g}
\]

- Nếu đá vôi có chứa 70% CaCO₃ (H = 70%), thì khối lượng đá vôi cần thiết là:
\[
\text{Khối lượng đá vôi} = \frac{\text{Khối lượng CaCO}_3}{H} = \frac{10 \, \text{g}}{0.7} \approx 14.29 \, \text{g}
\]

2. **Tính thể tích khí CO₂ thoát ra ở đkc:**

- Từ phản ứng, mỗi mol CaCO₃ sẽ sinh ra 1 mol khí CO₂. Do đó, số mol CO₂ thoát ra là:
\[
\text{Số mol CO}_2 = \text{Số mol CaCO}_3 = 0.1 \, \text{mol}
\]

- Tại điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 L. Vậy thể tích CO₂ thoát ra là:
\[
\text{Thể tích CO}_2 = \text{Số mol CO}_2 \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.1 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 2.24 \, \text{L}
\]

**Kết luận:**
a) Khối lượng đá vôi cần dùng là khoảng 14.29 g.
b) Thể tích khí CO₂ thoát ra ở đkc là 2.24 L.